Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:

I. introdução de N2 (g);

II. aumento da pressão do sistema;

III. adição de catalisador.

As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3 , são: