Uma pilha “recarregável” alcalina de uso comercial é formada pelos elementos químicos níquel e cádmio. Participam também o hidróxido de níquel (III) e o hidróxido de potássio. Os potenciais padrão de redução das semi-reações envolvidas são os seguintes:

 Cd2+ + 2e Cd0 ε 0 = -0,4 volt

Ni3+ + 1e Ni2+ ε 0 = 1,0 volt

 Considerando os dados acima, é CORRETO afirmar que:

01. A diferença de potencial da pilha Ni-Cd vale 0,6 volt.

02. O fluxo de elétrons, no circuito externo, vai do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel (III).

04. Na pilha Ni-Cd o metal cádmio é o agente redutor dos íons Ni2+.

08. Durante a descarga da pilha os íons Ni3+ sofrem oxidação.

16. A pilha cessará seu funcionamento quando o potencial de redução do Cd0 for igual ao potencial de redução do Ni+3.

32. A reação global da pilha é: Cd0 + 2Ni2+ Cd2+ + 2Ni3+.

Some os números dos itens corretos: