Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)

Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reações.

Massas molares (g/mol)

CaCO3.....100

SO2..........64