Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
Dados:
Massas molares
Cu(NO3)2=187,56g/mol;
NO2=46,01g/mol