Fazer exercício - Questão 68 - Estequiometria [Química]

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(l)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:

Dado Massa molar (g/mol): H2O = 18

216

108

72

36

nda

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