A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação:

2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g).

Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de 44,8 L à 0°C e à pressão atmosférica?

Dados: R = 0,082 L atm mol-¹ K-¹.

Massa molar (g mol-¹): N = 14; Na = 23.

Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima.