Ao se aumentar a temperatura de um recipiente contendo um gás, a energia cinética das moléculas é diminuída. 

A pressão exercida por um gás é o resultado do choque inelástico das moléculas com as paredes do recipiente. 

A agitação molecular não tem relação alguma com a temperatura de um gás. 

As colisões intermoleculares são perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem perda de energia. 

Quanto maior o número de colisões entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida por esse gás.