Fazer exercício - Questão 28 - Estequiometria [Química]

[FUVEST] Questão 28 - Estequiometria [Química]

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO2 = 64

MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10³toneladas de SO2?

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