Fazer exercício - Questão 89 - Estequiometria [Química]

[UERJ] Questão 89 - Estequiometria [Química]

A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:

C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v)

Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g.mol-¹, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:

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